DATOS IDENTIFICATIVOS 2023_24
Asignatura (*) FISICOQUÍMICA Código 20244004
Titulación
Grau en Tècniques de Bioprocessos Alimentaris (2018)
 Ciclo 1r
Descriptores Cr.totales Tipo Curso Periodo Horarios y datos del examen
6 Formació bàsica Primer 2Q
Modalidad y lengua de impartición Ver grupos de trabajo
Prerrequisitos
Departamento Enginyeria Mecànica
Enginyeria Química
Coordinador/a
MACKIE WALKER, ALLAN DONALD
GIAMBERINI , MARTA
 Correo-e allan.mackie@urv.cat
marta.giamberini@urv.cat
mervegozdenur.demirbek@urv.cat
Profesores/as
MACKIE WALKER, ALLAN DONALD
GIAMBERINI , MARTA
DEMIRBEK , MERVE GOZDENUR
Web
Descripción general e información relevante

DESCRIPCIÓ ASSIGNATURA: S’introdueixen els principis de la Termodinàmica d’equilibri i la seva aplicació a sistemes ideals relacionats amb l’Enginyeria Química.

Competències
Tipo A Código Competencias Específicas
 A1.1 Aplicar efectivament el coneixement de les matèries bàsiques, científiques i tecnològiques pròpies de l'enginyeria.
 A3.2 Comprensió i domini dels conceptes bàsics sobre les lleis generals de la mecànica, termodinàmica, camps i ones i electromagnetisme i la seva aplicació per resoldre problemes propis de l'enginyeria.
Tipo B Código Competencias Transversales
 B4.1 Aprendre maneres eficaces per assimilar coneixements i comportaments.
Tipo C Código Competencias Nucleares

Resultats d'aprenentage
Tipo A Código Resultados de aprendizaje
 A1.1 Aplica correctament els conceptes bàsics sobre les lleis generals de la mecànica, termodinàmica, camps i ones i electromagnetisme i la seva aplicació per a la resolució de problemes propis de l'enginyeria.
 A3.2 Enuncia la primera i la segona llei de la termodinàmica i n'explica les implicacions físiques.
Calcula treball mecànic d'expansió i compressió.
Avalua balanços d'energia i canvis d'entropia en processos senzills i sistemes ideals.
Defineix les funcions d'estat entalpia, energia lliure d'Helmholtz i de Gibbs, i en calcula les variacions en processos senzills a partir d'altres variables d'estat.
Sap definir el potencial químic i l'aplica per definir condicions d'equilibri material.
Calcula constants d'equilibri químic, i la composició d'equilibri d'una mescla reactiva de gasos ideals.
Avalua l'efecte de la temperatura i d'altres variables externes sobre l'evolució de l'equilibri en una reacció.
Defineix i calcula propietats termodinàmiques de dissolucions ideals i diluïdes ideals.
Tipo B Código Resultados de aprendizaje
 B4.1 Desenvolupa estrategies pròpies per resoldre problemes i trobar solucions.
Tipo C Código Resultados de aprendizaje

Continguts
tema Subtema
Introducció a la Termodinàmica Temperatura, pressió i altres variables d’estat, propietats dels gasos ideals, equacions d’estat per a gasos ideals.
Primera llei de la Termodinàmica Treball, calor i enunciat de la primera llei, capacitats calorífiques, càlcul de magnituds relacionades amb la primera llei per sistemes ideals.
Segona i tercera llei de la Termodinàmica Enunciat de la segona llei, aplicació a màquines tèrmiques, entropia, càlcul de diferències d’entropia per sistemes senzills. El zero absolut
Equilibri termodinàmic en el bescanvi de matèria Potencial químic i equació de Gibbs, potencials de Helmholtz i Gibbs, equilibri de fases, equilibri químic.
Funcions termodinàmiques estàndard de reacció Estats estàndard, entalpies estàndard de reacció i de formació, dependència dels calors de formació amb la temperatura, energia de Gibbs estàndard de formació i reacció.
Equilibri químic en barreges de gasos ideals Potencial químic per a una barreja de gasos ideals, dependència en funció de la pressió, dependència de la constant d’equilibri amb la temperatura, equilibri de reacció, desplaçament de l’equilibri en canviar les condicions de T i P.
Dissolucions Composició, magnituds de barreja, dissolucions ideals i dil.luides ideals. Propietats col.ligatives.

Planificació
Metodologías  ::  Pruebas
  Competencias (*) Horas en clase
 Horas fuera de clase
 (**) Horas totales
Activitats Introductòries
1 2 3
Sessió Magistral
A1.1
A3.2
 37 62 99
Resolució de problemes, exercicis a l'aula ordinària
A1.1
A3.2
B4.1
 13 22 35
Atenció personalitzada
1 2 3
 
Proves objectives de preguntes curtes
A1.1
A3.2
 2 3 5
Proves objectives de preguntes curtes
A1.1
A3.2
 2 3 5
 
(*) En el caso de docencia no presencial, serán las horas de trabajo con soporte virtual del profesor.
(**) Los datos que aparecen en la tabla de planificación son de carácter orientativo, considerando la heterogeneidad de los alumnos

Metodologies
Metodologías
  descripción
Activitats Introductòries Presentació del programa de l'assignatura, de la bibliografia i del sistema d'avaluació.
Sessió Magistral Exposició dels continguts teòrics de l'assignatura amb l'ajut de la pissarra i de presentacions de Power Point.
Resolució de problemes, exercicis a l'aula ordinària Resolució tutelada per part dels alumnes de problemes i quëstions on es vegi la vessant més aplicada dels continguts teòrics de l'assignatura.
Atenció personalitzada Discussió amb els alumnes, de manera individual o en petits grups, de diferents aspectes relacionats amb els continguts teòrics de l'assignatura, amb l'avantprojecte o amb la resolució de problemes i/o qüestions. Els professors de l'assignatura es poden contactar directament en els seus despatxos respectius, o concertant cita a través del correu electrònic.

Atenció personalitzada
descripción

Discussió amb els alumnes, de manera individual o en petits grups, de diferents aspectes relacionats amb els continguts teòrics de l'assignatura o amb la resolució de problemes i/o qüestions. El professor de l'assignatura es pot contactar directament en el seu despatx, o concertant cita a través del correu electrònic.

Avaluació
Metodologías Competencias descripción Peso        
Resolució de problemes, exercicis a l'aula ordinària
A1.1
A3.2
B4.1
 Resolució de problemes a classe 10%
Proves objectives de preguntes curtes
A1.1
A3.2
 Resolució individual d'exercicis sobre l'assignatura 45%
Proves objectives de preguntes curtes
A1.1
A3.2
 Resolució individual d'exercicis sobre l'assignatua 45%
Otros  
 
Otros comentarios y segunda convocatoria

L'assignatura tindrà dos examens parcials, i una sèrie d'exercicis lliurables, com s'indica a sobre.

Les condicions de l'examen són les següents:

No es poden tenir mòbils ON durant l'examen. No es poden tenir els mòbils a la vista i l'alumne no pot manipular-los durant la prova. L'alumne no pot usar cap mitjà de comunicació externa ni pot connectar-se a la xarxa per fer quelcom que no sigui estrictament permès a l'examen.

Cal obtenir una nota mitjana mínima de 4 dels dos parcials per tal que us conti la nota de problemes.

Segona convocatòria: Prova individual (90%) i Problemes (10%).

Fonts d'informació

Bàsica I.N. LEVINE, FISICOQUIMICA, MCGRAW-HILL LATINOAMERICANA S.A.,

Complementària PERRY, R. H. (ed.); GREEN, D. (ed.), Perry’s Chemical Engineers Handbook, McGraw-Hill,
ATKINS, P. W., Physical Chemistry, W.H. Freeman & Co.,
SMITH, S.; VAN NESS, H.C., INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA EN INGENIERÍA QUÍMICA, MCGRAW-HILL,

Recomanacions
(*)La Guía docente es el documento donde se visualiza la propuesta académica de la URV. Este documento es público y no es modificable, excepto en casos excepcionales revisados por el órgano competente o debidamente revisado de acuerdo la normativa vigente.