DADES IDENTIFICATIVES

2011_12

Assignatura (*)

QUÍMICA FÍSICA

Codi

20011002

Ensenyament

Enginyeria Química (1993)

Cicle

Descriptors

Crèd.

Crèd. teoria

Crèd. pràctics

Tipus

Curs

Període

4.5

1.5

Troncal

Primer

Segon

Llengua d'impartició

Català

Departament

Enginyeria Química

Coordinador/a

GIAMBERINI ., MARTA

Adreça electrònica

marta.giamberini@urv.cat

Professors/es

GIAMBERINI ., MARTA

Web

http://moodle.urv.net

Descripció general i informació rellevant

S’introdueixen els principis de la Termodinàmica d’equilibri i la seva aplicació a sistemes ideals relacionats amb l’Enginyeria Química.
Com a conseqüència de l'extinció del pla d'estudi que estàs cursant, en aquesta assignatura només tindràs dret a examen. Per conèixer la data de realització de l'examen consulta a l'apartat d'horaris de les assignatures. En cas d'haver de sol·licitar convocatòria extraordinària recorda que per poder matricular aquest dret d'examen hauràs de presentar una sol·licitud a la secretaria del teu Campus/Centre.

Continguts

Tema	Subtema
1.	Termodinàmica: Temperatura, pressió i altres variables d’estat, propietats dels gasos ideals, equacions d’estat per a gasos ideals i gasos reals.
2.	Primera llei de la Termodinàmica: Treball, calor i enunciat de la primera llei, capacitats calorífiques, càlcul de magnituds relacionades amb la primera llei per sistemes ideals.
3.	Segona llei de la Termodinàmica: Enunciat de la segona llei, aplicació a màquines tèrmiques, entropia, càlcul de diferències d’entropia per sistemes senzills.
4.	Equilibri termodinàmic en el bescanvi de matèria: Potencial químic i equació de Gibbs, potencials de Helmholtz i Gibbs, equilibri de fases, equilibri químic.
5.	Funcions termodinàmiques estàndard de reacció: Estats estàndard, entalpies estàndard de reacció i de formació, dependència dels calors de formació amb la temperatura, energia de Gibbs estàndard de formació i reacció.
6.	Equilibri químic en barreges de gasos ideals: potencial químic per a una barreja de gasos ideals, dependència en funció de la pressió, dependència de la constant d’equilibri amb la temperatura, equilibri de reacció, desplaçament de l’equilibri en canviar les condicions de T i P.
7.	Dissolucions: composició, magnituds de barreja, dissolucions dil.luides ideals.
8.	Electroquímica: Sistemes electroquímics, pil.les galvàniques, elèctrodes reversibles, potencials normals d’elèctrode.

Atenció personalitzada

Descripció

Discussió amb els alumnes, de manera individual o en petits grups, de diferents aspectes relacionats amb els contiguts teòrics de l'assignatura, amb l'avantprojecte o amb la resolució de problemes i/o qüestions.

Avaluació

Altres comentaris i segona convocatòria

Fonts d'informació

Bàsica	I.N. LEVINE, FÍSICO QUÍMICA, MCGRAW-HILL LATINOAMERICANA S.A., 3ERA. ED., BOGOTÁ, 1991

Complementària	SMITH, S.; VAN NESS, H.C., INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA EN INGENIERÍA QUÍMICA, 5A ED. MCGRAW-HILL, 1997 ATKINS, P. W., Physical Chemistry, 4a ed. W.H. Freeman & Co., 1990 KYLE, B. J., Chemical and Process Thermodynamics, 2a ed. Prentice Hall, 1992 PERRY, R. H. (ed.); GREEN, D. (ed.), Perry’s Chemical Engineers Handbook, McGraw-Hill, 1988 , Internet, ,

(*)La Guia docent és el document on es visualitza la proposta acadèmica de la URV. Aquest document és públic i no es pot modificar, llevat de casos excepcionals revisats per l'òrgan competent/ o degudament revisats d'acord amb la normativa vigent