| Tema |
Subtema |
| 1. Introducció. |
Rellevància de la termodinàmica a l'àmbit de l'Enginyeria Química. Terminologia. Variables i quantitats a la termodinàmica. Equilibri i estat d’equilibri. La regla de les fases. |
| 2. Primer principi de la termodinàmica. |
Concepte d’energia. El primer principi per a sistemes tancats. Entalpia. Capacitat calorífica. El primer principi per a sistemes oberts. |
| 3. El segon principi de la termodinàmica. |
Entropia. Entropia i espontaneïtat dels processos. Càlcul de canvis d’entropia. El punt de vista microscòpic de l’energia. El tercer principi de la termodinàmica. |
| 4. El comportament PVT dels fluids. |
Canvis de fase. La regla de les fases. Projecció en dues dimensions de diagrames PVT en tres. Necessitat pràctica dels diagrames PVT. Condicions crítiques. |
| 5. Equacions d’estat. |
Què és una equació d’estat. El gas ideal. L’expansió del virial. Gasos reals. Equacions d’estat cúbiques: equació de van der Waals, equació de Redlich-Kwong-Soave, equació de Peng-Robinson, altres equacions cúbiques. |
| 6. El principi dels estats corresponents. |
Necessitat i utilitat. Enunciat. Aplicacions. Factor acèntric de Pitzer. Correlacions generalitzades. |
| 7. Estimació de propietats termodinàmiques. |
L’equació fonamental de la termodinàmica. Definicions: entalpia, entropia, energia lliure. Les relacions de Maxwell. Càlcul de propietats termodinàmiques. |
| 8. Equilibri. |
Criteris d’equilibri. El potencial químic. Aplicació dels criteris d’equilibri. Diagrames de fases de substàncies pures. L’equació de Clapeyron. |
| 9. Propietats de sistemes multicomponents. |
Propietats molars parcials. Propietats en excés. Propietats de mescles a partir de solucions ideals. La regla de les fases revisitada. Diagrames de fases binaris. Interpretació. Equilibri líquid-vapor en sistemes binaris. |
| 10. Equilibri líquid-vapor en mescles binàries. |
Fugacitat. Càlcul de fugacitat de substàncies pures. Càlcul de fugacitat en mescles. Solucions ideals: Llei de Raoult. Coeficients d’activitat i el seu càlcul. La llei de Henry. |
| 11. Equilibri de fases. |
Càlcul sistemàtic d’equilibri líquid-vapor. Azeòtrops. Equilibri líquid-vapor a altes pressions. Equilibri líquid-líquid. Equilibri líquid-sòlid. Mescles ternàries. |
| 12. Equilibri químic. |
Estequiometria i grau d'avanç. Condicions d’equilibri. Constant d’equilibri. Reacció en fase gasosa. Reacció en fase líquida. Reaccions heterogènies. Reaccions múltiples. |
|
Descripció |
|
Aquesta assignatura en extinció està en el període de dret a examen, per la qual cosa no hi ha activitats programades.
Qualsevol consulta relacionada amb els continguts es podrà realitzar en els períodes publicats d'atenció al estudiant. |
| |
|
Altres comentaris i segona convocatòria |
|
Tant en 1ª com en 2ª convocatòria es realitzarà una prova escrita en el dia i hora programades i publicades per l'Escola en el seu Calendari d'exàmens. La prova es dividrirà en diferents parts. No es considerarà superada l'assignatura si no es realitzen correctament les qüestions relacionades amb interpretació de diagrames de fases o càlcul d'equilibri líquid-vapor. Les preguntes concretes que serviran per discernir aquesta condició s'indicaran convenientment en la prova. |
| Bàsica |
SMITH, S.; VAN NESS, H.C., Introducción a la Termodinámica en Ingeniería Química, 5a ed. McGraw-Hill, 1997
|
|
| Complementària |
KYLE, B. J., Chemical and Process Thermodynamics, 2a ed. Prentice Hall, 1992
ELLIOT, J.R.; LIRA, C.T., Introductory Chemical Engineering Thermodynamic, Prentice Hall PTR, 1999
PERRY, R. H. (ed.); GREEN, D. (ed.), Perry’s Chemical Engineers Handbook, McGraw-Hill, 1988
ATKINS, P. W., Physical Chemistry, 4a ed. W.H. Freeman & Co., 1990
|
|
(*)La Guia docent és el document on es visualitza la proposta acadèmica de la URV. Aquest document és públic i no es pot modificar, llevat de casos excepcionals revisats per l'òrgan competent/ o degudament revisats d'acord amb la normativa vigent |
|