| Competències |
| Codi | |
| A2 | L’estudi i caracterització dels processos de transferència de calor, matèria i quantitat a escales macro i microscòpiques. |
| A4 | L’aplicació dels conceptes de la termodinàmica bàsica a processos amb i sense reacció química. |
| A5 | La modelització dels sistemes amb reacció química. |
| A6 | La concepció i disseny d’operacions bàsiques de separació. |
| B1 | Resoldre problemes de forma efectiva. |
| B2 | Aprendre a aprendre. |
| B3 | Aplicar pensament crític, lògic i creatiu. |
| B4 | Treballar de forma autònoma amb iniciativa. |
| B5 | Treballar de forma col·laborativa. |
| B7 | Comunicar-se de manera efectiva i amb asertivitat a l'entorn laboral i com a ciutadà. |
| B8 | Capacitat d’anàlisi i síntesi. |
| B10 | Capacitat de gestió de la informació. |
| B11 | Presa de decisions. |
| B12 | Treball en equip. |
| B13 | Habilitats en les relacions interpersonals. |
| B14 | Raonament crític. |
| B15 | Aprenentatge autònom. |
| B16 | Adaptació a noves situacions. |
| B18 | Lideratge. |
| C1 | Dominar l’expressió i la comprensió d'un idioma estranger. |
| C4 | Moure’s amb facilitat per l’espai europeu i per la resta del món. |
| C5 | Expressar-se correctament (tant de forma oral com escrita) en la llengua pròpia. |
| Objectius d'aprenentatge |
| Objectius | Competències | ||
| Construir la configuració electrònica de qualsevol àtom o ió de la Taula Periòdica. | B1 B3 B5 B8 B15 |
C5 |
|
| Interpretar les propietats atòmiques i periòdiques. | B1 B3 B5 B8 B15 |
C5 |
|
| Predir els productes de qualsevol reacció inorgànica de precipitació, àcid-base o desprendiment gasós. | A2 A4 A5 A6 |
B3 B4 B15 |
C5 |
| Predir els productes de qualsevol reacció inorgànica Red-Ox. | A2 A4 A5 A6 |
B3 B4 B15 |
C5 |
| Construir l'enllaç químic de qualsevol molècula o ió. | B1 B3 B5 B8 B15 |
C5 |
|
| Saber deduir les propietats, reactivitat i aplicacions de l'hidrogen i els seus compostos. | A2 A4 A5 A6 |
B3 B4 B15 |
C5 |
| Saber deduir les propietats, reactivitat i aplicacions de la sèrie "s" i els seus compostos. | A2 A4 A5 A6 |
B3 B4 B15 |
C5 |
| Saber deduir les propietats, reactivitat i aplicacions de la sèrie "p" i els seus compostos. | A2 A4 A5 A6 |
B3 B4 B15 |
C5 |
| Explicar les propietats i les interaccions físico-químiques de la matèria en base a la naturalesa interna de la matèria, segons els models atòmics i l'enllaç químic | A5 |
B1 B2 B3 B8 B14 B15 B16 |
|
| Cercar a la literatura qualsevol dubte o problema de fonaments de química | B3 B10 B11 |
C1 C5 |
|
| Comunicar eficientment, tant de forma oral com escrita. | B7 |
C1 C4 |
|
| Treballar en equip amb plena responsabilitat individual. | B12 B13 B18 |
||
| Continguts |
| Tema | Subtema |
| La matèria | Introducció. La matèria: àtoms, l’àtom nuclear.A l’interior de l’àtom: L’observació de l’àtom: les característiques de la llum, els quantes i els fotons, els espectres atòmics i els nivells, les propietats ondulatòries dels electrons. Els models atòmics: els orbitals atòmics, els nombres quàntics i els orbitals atòmics, l’espin de l’electró, l’estructura electrònica de l’hidrogen. Les estructures dels àtoms multielectrònics: l’energia en els orbitals, el principi de construcció, les configuracions electròniques dels àtoms, les configuracions electròniques dels ions |
| La taula periòdica | L’estructura electrònica i la taula periòdica. La periodicitat de les propietats atòmiques: el radi atòmic, el radi iònic, el potencials de ionització, el potencial de ionització i el caràcter metàl•lic, l’efecte del par inert, les relacions diagonals, l’afinitat electrònica. La química i la taula periòdica: els elements del bloc s, els elements del bloc p, els elements del bloc d |
| A l’interior dels materials | Els enllaços químics: els enllaços iònics: les estructures de Lewis per a àtoms i ions, les entalpies reticulars, les propietats dels compostos. Els enllaços covalents: dels àtoms a les molècules, la regla de l’octet i les estructures de Lewis. Les estructures de les espècies poliatòmiques: les estructures de Lewis, la ressonància, la càrrega formal. Les excepcions a la regla de l’octet: radicals i diradicals, els nivells de valència expandits. L’enllaç iònic enfront de l’enllaç covalent. Geometría de les molecules. Forces intermoleculars. |
| Nomenclatura i formulació | La quantitat en química, el mol, la massa molar, la mesura de compostos. Determinació de fórmules químiques: composició percentual màssica, determinació de les fórmules empíriques, determinació de les fórmules moleculars. Les solucions en química: molaritat, dilució. |
| Les reaccions químiques | Les equacions químiques i les reaccions químiques: com es simbolitzen les reaccions químiques, com s’igualen les equacions químiques. Reaccions de precipitació: les solucions aquoses, les reaccions entre les solucions d’electròlits forts, les equacions iòniques i les equacions iòniques netes, la precipitació i el seus usos. Les reaccions entre àcids i bases: els àcids i les bases en solucions aquoses, els àcids i les bases fortes i febles, el caràcter àcid i bàsic en la taula periòdica, la neutralització, la formació de gasos. Les reaccions redox: oxidació i reducció, els nombres d’oxidació, els agents oxidants i reductors, la igualació de les equacions redox simples, la classificació de les reaccions. |
| L’estequiometria de la reacció | Com utilitzar l’estequiometria d’una reacció: la predicció en mols, la predicció en masses, el volum d’una solució necessari per a una reacció. Els límits d’una reacció: el rendiment d’una reacció, els reactants limitants, l’anàlisi de la combustió. |
| Equilibri químic | Concepte d'equilibri. Llei d'acció de masses. Constant d'equilibri, grau de dissociació, equilibris heterogenis. Factors que afecten a l'equilibri. |
| Cinética química | Velocitat de reacció. Factors que afecten a la velocitat de reacció. |
| Planificació |
| Metodologies :: Proves | |||||||||
| Competències | (*) Hores a classe | Hores fora de classe | (**) Hores totals | ||||||
| Activitats Introductòries |
|
1 | 0 | 1 | |||||
| Sessió Magistral |
|
22.5 | 45 | 67.5 | |||||
| Avantprojecte |
|
15 | 30 | 45 | |||||
| Resolució de problemes, exercicis a l'aula ordinària |
|
15 | 15 | 30 | |||||
| Atenció personalitzada |
|
3.5 | 0 | 3.5 | |||||
| Proves objectives de preguntes curtes |
|
3 | 0 | 3 | |||||
| (*) En el cas de docència no presencial, són les hores de treball amb suport vitual del professor. (**) Les dades que apareixen a la taula de planificació són de caràcter orientatiu, considerant l’heterogeneïtat de l’alumnat | |||||||||
| Metodologies |
| Descripció | |
| Activitats Introductòries | Presentació del programa de l'assignatura, de la bibliografia i del sistema d'avaluació. |
| Sessió Magistral | Exposició dels continguts teòrics de l'assignatura amb l'ajut de la pissarra i de presentacions de Power Point. |
| Avantprojecte | Realització en grups d'un avantprojecte d'una planta de producció industrial en el que s'integraran contiguts de totes les assignatures impartides durant el quadrimestre. |
| Resolució de problemes, exercicis a l'aula ordinària | Resolució tutelada per part dels alumnes de problemes i quëstions on es vegi la vessant més aplicada dels continguts teòrics de l'assignatura. |
| Atenció personalitzada |
|
|
| Avaluació |
| Descripció | Pes | ||
| Avantprojecte | Prova grupal. Treball, en equip, realitzat integradament amb la resta d'assignatures del curs acadèmic. Es valora un informe escrit i una presentació seguida d'interpel•lacions individuals. | 25% | |
| Resolució de problemes, exercicis a l'aula ordinària | La correcta resolució d'aquests exercicis pot suposar fins a 1 punt addicional en la nota final, sempre que es compleixin els següents requisits: - La nota mitjana d'ambdós parcials ha d'ésser igual o superior a 4.5. - Al menys un 80% dels exercicis han hagut d'ésser realitzats. |
Fins a un 10% addicional. | |
| Proves objectives de preguntes curtes | Dues proves individuals corresponent cadascuna d'elles aproximadament a la meitat dels contiguts de l'assignatura. Cada prova correspon al 37.5% de la qualificació final. | 75% | |
| Altres comentaris i segona convocatòria | |||
|
Nota important: per poder fer mitja amb l'avantprojecte caldrà haver tret com a mínim un 3.5 entre les dues proves individuals. |
|||
| Fonts d'informació |
| Bàsica |
Petrucci, R.H., Hardwood , W.S., Bloomington , G.H, Química General, ISBN 84-205-3533-8,
Atkins, P. y Jones, L, Química: Molécules, Materia, Cambio, Editorial Omega, S.A., 3era edición,, Barcelona 1998. |
||||||||
| Complementària |
, Química. Un proyecto de la ACS, American Chemical Society, Editorial Reverté, 1a edición, 2005, ISBN 8429170014
Sales, J., Vilarrasa, J.,, Introducció a la Nomenclatura Química. Inorgànica i Orgànica”, Editorial Reverté, 5ª edició actualitzada, 2003, ISBN 8429175512 |
||||||||
| Recomanacions |
(*)La Guia docent és el document on es visualitza la proposta acadèmica de la URV. Aquest document és públic i no es pot modificar, llevat de casos excepcionals revisats per l'òrgan competent/ o degudament revisats d'acord amb la normativa vigent