DADES IDENTIFICATIVES									2008_09
Assignatura	TERMOELECTROQUÍMICA							Codi	20021021
Ensenyament	Enginyeria Tècnica Industrial especialitat en Química Industrial (1993)							Cicle	1er
Descriptors	Crèd.	Crèd. teoria	Crèd. pràctics	Tipus	Curs	Període
	7.5	4.5	3	Troncal	Primer	Segon
Llengua d'impartició
Departament	Enginyeria Química
Coordinador/a	GARCIA VALLS, RICARD				Adreça electrònica	ricard.garcia@urv.cat adriana.aristizabal@urv.cat
Professors/es	GARCIA VALLS, RICARD ARISTIZÁBAL CASTRILLÓN, ADRIANA
Web	http://www.sre.urv.es/formacio/etseq/apetiqi/
Descripció general i informació rellevant	Els alumnes al finalitzar l'assignatura seran capaços d'usar eines termodinàmiques per a (1) fer balanços d'energia que involucrin cicles termodinàmics (2) estudiar de manera quantitativa canvis d'estat de mescles i substàncies pures (3) analitzar sistemes d'equilibri químic i electroquímic.

Competències Codi   A1 L’aplicació del principis de conservació de matèria, energia i quantitat de moviment. A2 L’estudi i caracterització dels processos de transferència de calor, matèria i quantitat a escales macro i microscòpiques. A4 L’aplicació dels conceptes de la termodinàmica bàsica a processos amb i sense reacció química. A5 La modelització dels sistemes amb reacció química. A6 La concepció i disseny d’operacions bàsiques de separació. A9 El càlcul i disseny d’equips de bescanvi de calor. A11 El càlcul i disseny bàsic d’altres operacions unitàries comuns. A15 L’adquisició i ús de conceptes de gestió de l’energia. B1 Resoldre problemes de forma efectiva. B2 Aprendre a aprendre. B3 Aplicar pensament crític, lògic i creatiu. B4 Treballar de forma autònoma amb iniciativa. B5 Treballar de forma col·laborativa. B6 Comprometre-se amb l’ètica i la responsabilitat social com a ciutadà i com a professional. B7 Comunicar-se de manera efectiva i amb asertivitat a l'entorn laboral i com a ciutadà. B8 Capacitat d’anàlisi i síntesi. B9 Capacitat d’organització i planificació. B10 Capacitat de gestió de la informació. B11 Presa de decisions. B12 Treball en equip. B13 Habilitats en les relacions interpersonals. B14 Raonament crític. B15 Aprenentatge autònom. B16 Adaptació a noves situacions. B17 Creativitat. B18 Lideratge. B19 Sensibilitat per a temes medioambientals. C2 Utilitzar com a usuari les eines bàsiques en TIC. C5 Expressar-se correctament (tant de forma oral com escrita) en la llengua pròpia. Objectius d'aprenentatge Objectius Competències 1) Poder utilitzar les equacions d’estat dels gasos per a predir el comportament P-V-T de gasos i vapors. A4 A6 A9 A11 A15 B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 C2 C5 2) Poder calcular entalpies d’un gas ideal a partir de les seves capacitats calorífiques. A1 A2 A4 A5 A6 A9 A11 A15 B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 C2 C5 3) Donat un procés, poder-ne calcular el canvi d’entropia del sistema, l’ambient i l’univers. A1 A2 A4 A5 A6 A9 A11 A15 B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 C2 C5 4) Poder calcular la qualitat H, U, S, Q i W d’un vapor subjecte a un procés descrit, en equilibri i en estat estacionari. A1 A2 A4 A5 A9 A11 A15 B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 C2 C5 5) Poder calcular W, l’eficiència de Carnot, Q1, Q2, T1 i T2 d’una màquina tèrmica. A1 A2 A4 A5 A9 A11 A15 B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 C2 C5 6) Calcular l’activitat del component i-èssim d’una barreja basant-se en un estat de referència. A4 A5 A6 A9 A11 A15 B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 C2 C5 7) Donades condicions d’equilibri d’una barreja ideal, calcular les composicions d’equilibri x-y mitjançant la llei de Raoult. A4 A5 A6 A9 A11 B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 C2 C5 8) Poder discutir diagrames Pxy i Txy per a barreges ideals. A4 A5 A6 A9 A11 B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 C2 C5 9) Calcular punts de bombolla i de rosada. A4 A5 A6 A9 A11 B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 C2 C5 10) Predir condicions d’equilibri d’un sistema reactiu a partir de la funció de Gibbs. A1 A4 A5 A6 A9 A11 A15 B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 C2 C5 11) Expressar el quocient de reacció i la constant d’equilibri, relacionant-ho amb la funció de Gibbs. A1 A4 A5 A6 A9 A11 A15 B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 C2 C5 12) Aplicar el principi de Le-Chatelier i utilitzar les expressions anteriors per a expressar la relació entre l’estat d’equilibri i la pressió total d’un sistema reactiu. A1 A4 A5 A6 A9 A11 A15 B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 C2 C5 13) A partir de les constants d’equilibri a una pressió i temperatura, predir el valor d’aquestes constants en d’altres condicions. A1 A4 A5 A6 A9 A11 A15 B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 C2 C5 14) Determinar el potencial estàndard de reaccions rédox. A1 A2 A4 A5 A6 A11 A15 B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 C2 C5 15) Aplicar els conceptes termodinàmics per a decidir si una cel•la és galvànica o electrolítica a partir de la informació sobre la configuració de la cel•la i les concentracions dels components. A1 A2 A4 A5 A6 A11 A15 B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 C2 C5 16) Calcular les forces electromotrius de cel•les a partir de la informació anterior. A1 A2 A4 A5 A6 A11 A15 B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 C2 C5 Continguts Tema Subtema 0. La primera llei de la termodinàmica. 1. La segona llei de la termodinámica. 2. Equilibri de fases: sistemes d' un component. 3. Equilibri de fases: sistemas multicomponents. 4. Equilibri químic. 5. Equilibri electroquímic. Planificació Metodologies  ::  Proves   Competències (*) Hores a classe Hores fora de classe (**) Hores totals Activitats Introductòries 1 0 1   Sessió Magistral 20 40 60 Avantprojecte 15 30 45 Resolució de problemes, exercicis a l'aula ordinària 19 19 38   Atenció personalitzada 1 0 1   Proves objectives de preguntes curtes 5 0 5   (*) En el cas de docència no presencial, són les hores de treball amb suport vitual del professor. (**) Les dades que apareixen a la taula de planificació són de caràcter orientatiu, considerant l’heterogeneïtat de l’alumnat Metodologies Metodologies   Descripció Activitats Introductòries Es presentarà l'assignatura i la metodologia docent emprada. Sessió Magistral Les sessions magistrals estaran centrades sobre casos, que podran coincidir amb la temàtica de l'avatprojecte Avantprojecte Caldrà que apliquin els continguts de l'assignatra per a resoldre el problema obert plantejat. Resolució de problemes, exercicis a l'aula ordinària Aquesta é suna activitat presencial en la que els alumnes resoldran individualment o en parelles uns llistats d'exercicis que seran avaluats i corregits de manera que en part de les sessions es rebrà "feedback". Atenció personalitzada   Atenció personalitzada Descripció A part de les sessions de "feedback" en hores de classe es podrà consultar en hores de despatx per dubtes sobre qualsevol de les activitats de l'assignatura. Avaluació   Descripció Pes Avantprojecte Prova grupal. Treball, en equip, realitzat integradament amb la resta d'assignatures del curs acadèmic. Es valora un informe escrit i una presentació seguida d'interpel•lacions individuals. 25% Resolució de problemes, exercicis a l'aula ordinària Lliurament d'exercicis realitzats individualment i demanats periòdicament. S'exigeix completar un 80% dels exercicis proposats. 35% Proves objectives de preguntes curtes Els alumnes poden aprovar sense anar a l'examen final si treuen un mínim de 5,0 en l'examen que es durà a terme durant la 15ª setmana de quadrimestre i que podrà contar en un 40% de la nota final. En cas d'anar a l'examen final, cal obtenir una nota de 4,0 com a mínim per fer mitja amb la resta de l'avaluació continuada. És a dir, que el 40% de la nota es reparteix en una doble oportunitat que serveix a més com a feedback d’aquells que han d’anar a la prova final. 40%   Altres comentaris i segona convocatòria Fonts d'informació Bàsica SMITH, S.; VAN NESS, H.C., Introducción a la Termodinámica en Ingeniería Química, 5a ed. McGraw-Hill, 1997 Complementària KYLE, B. J., Chemical and Process Thermodynamics, 2a ed. Prentice Hall, 1992 ELLIOT, J.R.; LIRA, C.T., Introductory Chemical Engineering Thermodynamic, Prentice Hall PTR, 1999 PERRY, R. H. (ed.); GREEN, D. (ed.)., Perry’s Chemical Engineers Handbook, McGraw-Hill, 1988 ATKINS, P. W., Physical Chemistry, 4a ed. W.H. Freeman & Co., 1990 Recomanacions