| Competències |
| Codi | |
| A1 | L’aplicació del principis de conservació de matèria, energia i quantitat de moviment. |
| A2 | L’estudi i caracterització dels processos de transferència de calor, matèria i quantitat a escales macro i microscòpiques. |
| A4 | L’aplicació dels conceptes de la termodinàmica bàsica a processos amb i sense reacció química. |
| A5 | La modelització dels sistemes amb reacció química. |
| A6 | La concepció i disseny d’operacions bàsiques de separació. |
| A9 | El càlcul i disseny d’equips de bescanvi de calor. |
| A11 | El càlcul i disseny bàsic d’altres operacions unitàries comuns. |
| A15 | L’adquisició i ús de conceptes de gestió de l’energia. |
| B1 | Resoldre problemes de forma efectiva. |
| B2 | Aprendre a aprendre. |
| B3 | Aplicar pensament crític, lògic i creatiu. |
| B4 | Treballar de forma autònoma amb iniciativa. |
| B5 | Treballar de forma col·laborativa. |
| B6 | Comprometre-se amb l’ètica i la responsabilitat social com a ciutadà i com a professional. |
| B7 | Comunicar-se de manera efectiva i amb asertivitat a l'entorn laboral i com a ciutadà. |
| B8 | Capacitat d’anàlisi i síntesi. |
| B9 | Capacitat d’organització i planificació. |
| B10 | Capacitat de gestió de la informació. |
| B11 | Presa de decisions. |
| B12 | Treball en equip. |
| B13 | Habilitats en les relacions interpersonals. |
| B14 | Raonament crític. |
| B15 | Aprenentatge autònom. |
| B16 | Adaptació a noves situacions. |
| B17 | Creativitat. |
| B18 | Lideratge. |
| B19 | Sensibilitat per a temes medioambientals. |
| C2 | Utilitzar com a usuari les eines bàsiques en TIC. |
| C5 | Expressar-se correctament (tant de forma oral com escrita) en la llengua pròpia. |
| Objectius d'aprenentatge |
| Objectius | Competències | ||
| 1) Poder utilitzar les equacions d’estat dels gasos per a predir el comportament P-V-T de gasos i vapors. | A4 A6 A9 A11 A15 |
B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 |
C2 C5 |
| 2) Poder calcular entalpies d’un gas ideal a partir de les seves capacitats calorífiques. | A1 A2 A4 A5 A6 A9 A11 A15 |
B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 |
C2 C5 |
| 3) Donat un procés, poder-ne calcular el canvi d’entropia del sistema, l’ambient i l’univers. | A1 A2 A4 A5 A6 A9 A11 A15 |
B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 |
C2 C5 |
| 4) Poder calcular la qualitat H, U, S, Q i W d’un vapor subjecte a un procés descrit, en equilibri i en estat estacionari. | A1 A2 A4 A5 A9 A11 A15 |
B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 |
C2 C5 |
| 5) Poder calcular W, l’eficiència de Carnot, Q1, Q2, T1 i T2 d’una màquina tèrmica. | A1 A2 A4 A5 A9 A11 A15 |
B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 |
C2 C5 |
| 6) Calcular l’activitat del component i-èssim d’una barreja basant-se en un estat de referència. | A4 A5 A6 A9 A11 A15 |
B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 |
C2 C5 |
| 7) Donades condicions d’equilibri d’una barreja ideal, calcular les composicions d’equilibri x-y mitjançant la llei de Raoult. | A4 A5 A6 A9 A11 |
B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 |
C2 C5 |
| 8) Poder discutir diagrames Pxy i Txy per a barreges ideals. | A4 A5 A6 A9 A11 |
B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 |
C2 C5 |
| 9) Calcular punts de bombolla i de rosada. | A4 A5 A6 A9 A11 |
B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 |
C2 C5 |
| 10) Predir condicions d’equilibri d’un sistema reactiu a partir de la funció de Gibbs. | A1 A4 A5 A6 A9 A11 A15 |
B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 |
C2 C5 |
| 11) Expressar el quocient de reacció i la constant d’equilibri, relacionant-ho amb la funció de Gibbs. | A1 A4 A5 A6 A9 A11 A15 |
B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 |
C2 C5 |
| 12) Aplicar el principi de Le-Chatelier i utilitzar les expressions anteriors per a expressar la relació entre l’estat d’equilibri i la pressió total d’un sistema reactiu. | A1 A4 A5 A6 A9 A11 A15 |
B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 |
C2 C5 |
| 13) A partir de les constants d’equilibri a una pressió i temperatura, predir el valor d’aquestes constants en d’altres condicions. | A1 A4 A5 A6 A9 A11 A15 |
B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 |
C2 C5 |
| 14) Determinar el potencial estàndard de reaccions rédox. | A1 A2 A4 A5 A6 A11 A15 |
B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 |
C2 C5 |
| 15) Aplicar els conceptes termodinàmics per a decidir si una cel•la és galvànica o electrolítica a partir de la informació sobre la configuració de la cel•la i les concentracions dels components. | A1 A2 A4 A5 A6 A11 A15 |
B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 |
C2 C5 |
| 16) Calcular les forces electromotrius de cel•les a partir de la informació anterior. | A1 A2 A4 A5 A6 A11 A15 |
B1 B2 B3 B4 B5 B6 B7 B8 B9 B10 B11 B12 B13 B14 B15 B16 B17 B18 B19 |
C2 C5 |
| Continguts |
| Tema | Subtema |
| 0. | La primera llei de la termodinàmica. |
| 1. | La segona llei de la termodinámica. |
| 2. | Equilibri de fases: sistemes d' un component. |
| 3. | Equilibri de fases: sistemas multicomponents. |
| 4. | Equilibri químic. |
| 5. | Equilibri electroquímic. |
| Planificació |
| Metodologies :: Proves | |||||||||
| Competències | (*) Hores a classe | Hores fora de classe | (**) Hores totals | ||||||
| Activitats Introductòries |
|
1.5 | 0 | 1.5 | |||||
| Sessió Magistral |
|
42 | 63 | 105 | |||||
| Resolució de problemes, exercicis a l'aula ordinària |
|
15 | 19.5 | 34.5 | |||||
| Atenció personalitzada |
|
3 | 0 | 3 | |||||
| Proves objectives de preguntes curtes |
|
6 | 0 | 6 | |||||
| (*) En el cas de docència no presencial, són les hores de treball amb suport vitual del professor. (**) Les dades que apareixen a la taula de planificació són de caràcter orientatiu, considerant l’heterogeneïtat de l’alumnat | |||||||||
| Metodologies |
| Descripció | |
| Activitats Introductòries | Es presentarà l'assignatura i la metodologia docent emprada. |
| Sessió Magistral | Exposició dels continguts teòrics de l'assignatura amb l'ajut de la pissarra i de presentacions de Power Point. |
| Resolució de problemes, exercicis a l'aula ordinària | Resolució tutelada per part dels alumnes de problemes i quëstions on es vegi la vessant més aplicada dels continguts teòrics de l'assignatura. |
| Atenció personalitzada |
|
|
| Avaluació |
| Descripció | Pes | ||
| Resolució de problemes, exercicis a l'aula ordinària | Resolució de problemes a classe | 10 | |
| Proves objectives de preguntes curtes | 3 parcials. Tots els parcials tenen el mateix pes. | 90 | |
| Altres comentaris i segona convocatòria | |||
| Fonts d'informació |
| Bàsica |
SMITH, S.; VAN NESS, H.C., Introducción a la Termodinámica en Ingeniería Química, 5a ed. McGraw-Hill, 1997 |
||||||||
| Complementària |
KYLE, B. J., Chemical and Process Thermodynamics, 2a ed. Prentice Hall, 1992
ELLIOT, J.R.; LIRA, C.T., Introductory Chemical Engineering Thermodynamic, Prentice Hall PTR, 1999
PERRY, R. H. (ed.); GREEN, D. (ed.)., Perry’s Chemical Engineers Handbook, McGraw-Hill, 1988
ATKINS, P. W., Physical Chemistry, 4a ed. W.H. Freeman & Co., 1990 |
||||||||
| Recomanacions |
(*)La Guia docent és el document on es visualitza la proposta acadèmica de la URV. Aquest document és públic i no es pot modificar, llevat de casos excepcionals revisats per l'òrgan competent/ o degudament revisats d'acord amb la normativa vigent