DADES IDENTIFICATIVES | 2018_19 |
Assignatura | QUÍMICA | Codi | 17254009 | |||||
Ensenyament |
|
Cicle | 1r | |||||
Descriptors | Crèd. | Tipus | Curs | Període | ||||
6 | Formació bàsica | Primer | 1Q |
Competències | Resultats d'aprenentage | Continguts |
Planificació | Metodologies | Atenció personalitzada |
Avaluació | Fonts d'informació | Recomanacions |
Tema | Subtema |
Introducció | Conceptes fonamentals de la química. Importancia de la química en biomedicina |
Estructura atòmica | L’Àtom. Models atòmics. Orbitals atòmics. configuracions electròniques. Taula Periòdica. Propietats periòdiques |
Enllaç químic | Formulació del compostos inorgànics. Tipus d’enllaç. Enllaç metàl·lic, iònic i covalent. Estructures de Lewis. Geometria dels compostos covalents. Hibridació. |
Estats d’agregació i forces intermoleculars | Forces dipol-dipol. Forces de dispersió. Enllaç d’hidrogen. Conseqüències en les propietats. Solubilitat. Dissolucions aquoses. L’equilibri químic (concepte de pH). |
Reaccions químiques | tipus de reaccions. Estequiometria, reactiu limitant i rendiment d’una reacció. Estequiometria de les dissolucions. Formes de donar la concentració d’una dissolució. |
Termodinàmica i cinètica química | Primer principi de la termodinàmica. Llei de Hess. Segon principi de la termodinàmica: l’entropia. Tercer principi de la termodinàmica. Energia lliure de Gibbs. Velocitat de reacció. Equació de velocitat. Modificació de la velocitat de les reaccions. Catalitzadors. |
Electroquímica |
Sistemes redox. Potencials Standard. Força oxidant. Equació de Nerst |
Estructura i reactivitat de compostos d’interés en biomedicina | Nomenclatura i formulació. Representacions bidimensionals i tridimensionals. Isomeria. Reactivitat. |
Laboratori | Instrumentació de laboratori. Normes i seguretat. Separació de compostos d’una barreja. Mesures de pH (indicadors). Volumetria redox. |